Bases químicas de la vida

Enlace Covalente 

Los átomos que forman una molécula están unidos por medio de enlaces covalentes, osea pares de átomos que comparten pares de electrones.

Se dice que un átomo es más estable cuando su ultima capa esta llena, esto es la ley fundamental para el enlace covalente, por consiguiente el numero de enlaces que un átomo puede formar dependerá del numero de electrones necesarios para llenar la capa más externa.

Hay numerosos casos en los que se comparten mas de un par de electrones, en donde se originan los enlaces dobles y tripes. No se sabe que existan enlaces cuádruples.  

Los elementos que se unen con distintos átomos para formarse pueden manifestar lo que son átomos mas electronegativos ya que el núcleo con carga positiva ejerce una mayor fuerza de atracción sobre los electrones externos.

El concepto de electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originara dos átomos en su unión.

El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad originara un enlace apolar o no polar

Cuando mayor sean las diferencias de electronegatividad entre 2 átomos, mayor sera la densidad electrónica, se originara por lo tanto un enlace polar 

Cuando la diferencia de electronegatividad es suficientemente alta se produce una transferencia completa de electrones dando lugar a la formación de un enlace ionico.

El átomo de Flúor consta de la mayor electronegatividad (4) y el elemento menos electronegativo es el Cesio (0,7)

Diferencia de  electronegatividad 4.0 – 4.0 = 0 4.0 – 2.1 =  1.9 4.0 – 1.0 = 3.0
Tipo de enlace Covalente    no polar Covalente     polar Iónico

 

Moléculas Polares y No Polares

Las moléculas como el agua, que poseen una distribución asimétrica de la carga (dipolos) se denominan moléculas polares, ejemplos de moléculas polares de importancia biológica son O, N Y S.

Las moléculas que poseen una o más átomos electronegativos son polares y las que carecen de átomos electronegativos y enlaces muy polarizados son no polares

Distorsión de la nube electrónica entre dos átomos con diferente electronegatividad 
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